Was sind die Stoffmenge und das Mol?
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Stoffmenge und Mol
Aufgabe:
Das Formelzeichen der Stoffmenge ist ein kleines n. Stimmt das?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Das Mol beschreibt eine bestimmte Zahl von Teilchen. Wie viele sind es?
- 60,22 · 1023.
- 6,022 · 1023.
- 6,022 · 1032.
- 6,023 · 1022.
Aufgabe:
Die Masse von einem Mol Wasser beträgt ...
- 9 g.
- 18 g.
- 72 g.
- 36 g.
Aufgabe:
Gib die richtige Masse an.
Die Masse von einem Mol Protonen beträgt:
Die Masse von einem Mol Protonen beträgt:
- 1 kg.
- 1 g.
- 1,672 · 10–24 g.
- 1 mg.
Aufgabe:
Füge die richtigen Wörter ein:
Die wird in der Chemie durch den kleinen Buchstaben dargestellt und bezeichnet eine bestimmte Anzahl von . Ihre Einheit ist das .
Aufgabe:
Wenn man die Masse eines Stoffes verdoppelt, dann verdoppelt sich auch die Stoffmenge. Stimmt das?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Nenne die Zahl, die 0,5 mol entspricht.
- 3,011 · 523.
- 6,022 · 523.
- 3,011 · 1023.
- 6,022 · 1011,5.
Aufgabe:
Die Stöchiometriezahlen in chemischen Gleichungen geben das Verhältnis der ... wieder. Finde das fehlende Wort.
- Massen.
- Volumina.
- Stoffmengen.
Aufgabe:
Setze die richtigen Zahlen in die Gleichung ein.
1 mol = · 1023
mol = 18,066 · 1023
0, mol = 6,022 · 1022
10 mol = 6,022 · 10
Aufgabe:
Suche jene physikalisch-chemischen Größen aus, die sich proportional mit der Stoffmenge n verändern. Gehe bei deinen Überlegungen von Wasser als Beispiel aus.
- die molare Masse M.
- die Masse m.
- das Volumen V.
- die Temperatur T.
Aufgabe:
Nenne die Vorteile, die es mit sich bringt, eine Größe wie die Stoffmenge einzuführen.
- Man muss nicht mit extrem großen Zahlen wie 6,022 · 1023 hantieren..
- Unterschiedliche Stoffe werden miteinander vergleichbar, etwa indem man das Volumen einer bestimmten Stoffmenge des einen Stoffes mit dem Volumen derselben Stoffmenge eines anderen Stoffes vergleicht..
- Die Stoffmenge ermöglicht eine einfache Unterscheidung verschiedener Verbindungen nach ihrer Reaktionsfreudigkeit..
- Sie erleichtert das Rechnen mit Reaktionsgleichungen..
Was drückt die molare Masse aus?
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Berechnung der molaren Masse
Aufgabe:
Was ist das Symbol der molaren Masse?
- n.
- M.
- N.
- m.
Aufgabe:
Bei Elementen entspricht die molare Masse der Protonenzahl, die man im Periodensystem ablesen kann. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Welche molare Masse hat das Element Sauerstoff?
- 3,5 g/mol.
- 8 g/mol.
- 6 g/mol.
- 15,999 g/mol.
Aufgabe:
Bei Elementen entspricht M der Massenzahl, bei Verbindungen der Summe der Massenzahlen der einzelnen Atome in der Verbindung. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Ordne die Einheiten ihren Formelzeichen zu.
Die molare Masse wird angegeben in
,
die Stoffmenge n in
,
die Masse m in
und
die relative Atommasse in
.
g
u
mol
g/mol
Aufgabe:
Was ist die molare Masse?
- Die molare Masse ist der Quotient aus der Massenzahl eines Stoffes und seiner Stoffmenge..
- Die molare Masse ist der Quotient aus der relativen Atommasse eines Stoffes und seiner Stoffmenge..
- Die molare Masse ist der Quotient aus der absoluten Atommasse eines Stoffes und seiner Stoffmenge..
- Die molare Masse ist der Quotient aus der Masse eines Stoffes und seiner Stoffmenge..
Aufgabe:
Gegeben seien die molaren Massen von Sauerstoff (16 g/mol), Kohlenstoff (12 g/mol), Wasserstoff (1 g/mol), Aluminium (27 g/mol) und Brom (80 g/mol). Ordne die angezeigten molaren Massen den folgenden Verbindungen zu.
H2O: M =
g/mol
Br2: M =
g/mol
CO2: M =
g/mol
Al2O3: M =
g/mol
44
18
160
102
Aufgabe:
Ermittle die molare Masse von Aluminiumbromid (AlBr3) und markiere sie.
(Atommassen: Al ≈ 27, Br = 79,90)
(Atommassen: Al ≈ 27, Br = 79,90)
- 267,6 g/mol.
- 266,7 mol.
- 266,7 g/mol.
- 267,7 mol/g.
Aufgabe:
Die Summe der molaren Massen der Ausgangsstoffe einer Reaktion muss gleich der Summe der molaren Massen der Produkte sein. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Gegeben sind die molaren Massen von Kohlenstoff (12 g/mol), Sauerstoff (16 g/mol) und Wasserstoff (1 g/mol). Folgende Reaktionsgleichung gilt für die Verbrennung von Methan:
CH4+2 O2→CO2+2 H2O
Berechne die umgesetzten Massen für alle Verbindungen, wenn genau ein mol Methan verbrennt.
g Methan + g Sauerstoff → g Kohlendioxid + g Wasser
Aufgabe:
Mit welcher Formel kannst du die Stoffmenge n eines Kupferblocks ausrechnen? Gegeben seien lediglich die Masse m des Kupferblocks und die molare Masse des Kupfers.
- n=Mm.
- n=mM.
- n=m⋅M.
Avogadro und das molare Volumen
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Molares Volumen
Aufgabe:
Durch welchen Wissenschaftler wurde die Zahl 6,022 · 1023 bekannt?
- Albert Einstein.
- Amedeo Avogadro.
- Nikola Tesla.
- Isaac Newton.
Aufgabe:
Was besagt das Gesetz von Avogadro? Fülle die Lücken mit den richtigen Wörtern.
Gleiche
unterschiedlicher
enthalten bei gleicher
und gleichem
die gleiche
von
.
Teilchen
Gase
Volumina
Temperatur
Anzahl
Druck
Aufgabe:
Auch Stoffe im festen oder flüssigen Aggregatzustand besitzen ein molares Volumen und genauso wie im gasförmigen Zustand ist es von Stoff zu Stoff identisch. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Das molare Volumen eines Gases ändert sich nicht, wenn das Gas gekühlt wird. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Welche molaren Volumina können Gase einnehmen? Achte bei deiner Auswahl auch auf die Umgebungsbedingungen.
- 22,4 l/mol bei 0 °C und 1013,25 hPa.
- 24,2 mol/l bei 0 °C und 1013 hPa.
- 24 l/mol bei 20 °C und 1013 hPa.
- 22,4 l/mol bei 25 °C und 101,325 hPa.
Aufgabe:
Wie viel mol entsprechen 72 Liter Sauerstoff bei Laborbedingungen?
- 24 mol.
- 16 mol.
- 3 mol.
- 1 mol.
Aufgabe:
Welche Bedingungen müssen erfüllt bzw. für beide gleich sein, damit zwei unterschiedliche Gase das gleiche Volumen einnehmen?
- absolute Masse.
- Teilchengröße.
- Stoffmenge.
- molare Masse.
- Temperatur.
- Druck.
Aufgabe:
Wäre der Luftdruck auf der Erde höher als der Standarddruck von 1013,25 hPa, dann würde sich das molare Volumen von Gasen entsprechend verringern. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Ordne die folgenden Verbindungen nach ihren molaren Volumen Vm.
Greifbares Element 1 von 4.
Sauerstoff (O2)
Greifbares Element 2 von 4.
Wasser (H2O)
Greifbares Element 3 von 4.
Kohlenstoff (C)
Greifbares Element 4 von 4.
Blei (Pb)
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 4.
großes Vm
Ablagezone 2 von 4.
Ablagezone 3 von 4.
Ablagezone 4 von 4.
kleines Vm
Aufgabe:
Ein Heliumballon steigt auf, während ein Ballon mit der gleichen Stoffmenge Kohlenstoffdioxid zu Boden geht. Der Grund dafür ist die größere Masse des Kohlenstoffdioxidballons. Was passiert mit einem größeren Heliumballon (bei gleichem Druck und gleicher Temperatur), der die gleiche Masse an Helium enthält wie der Kohlenstoffdioxidballon?
- Die größere Masse bewirkt, dass er nur noch wenig steigt..
- Er sinkt ebenfalls zu Boden..
- Nichts. Er steigt immer noch genauso in die Luft..
Aufgabe:
Bei einer Knallgasreaktion entstehen aus den Gasen Wasserstoff und Sauerstoff insgesamt 36 g Wasser (M = 18 g/mol). Nenne das Volumen des entstehenden Wassers bei 20 °C und 1013 hPa.
- 24 l/mol.
- 48 l.
- 2 mol.
- 36 ml.
Wie du mit Stoffmenge, Masse und molarer Masse rechnest
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Schritt-für-Schritt-Anleitung zum VideoZeige im FensterDrucken
Berechnungen mit Stoffmenge, Masse und molarer Masse
Aufgabe:
Markiere den ersten Schritt, den du zur Berechnung von Massen oder Stoffmengen einer chemischen Reaktion machen musst.
- Stelle eine Reaktionsgleichung auf..
- Berechne die Stoffmenge..
- Berechne die molaren Massen..
Aufgabe:
Markiere die Formel zur Berechnung der Masse.
- n = m · M.
- m = n · M.
- M = n · m.
Aufgabe:
Zieh die Wörter an die richtige Stelle.
Mithilfe der
kann man auf das Verhältnis der
schließen, in dem die verschiedenen Reaktionsteilnehmer reagieren. Im nächsten Schritt werden die
berechnet. Durch Multiplikation der beiden Größen erhält man die
der Reaktionspartner.
Massen
Stoffmengen
molaren Massen
Reaktionsgleichung
Aufgabe:
Das Stoffmengenverhältnis der Reaktionspartner und Produkte lässt sich aus der Reaktionsgleichung ableiten. Stimmt das?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Bestimme die fehlenden stöchiometrischen Faktoren.
C + O2 → CO2
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Al + O2 → Al2O3
Aufgabe:
Markiere die zutreffenden Aussagen zur molaren Masse.
- Die molare Masse der Elemente wird aus der relativen Atommasse bestimmt..
- Die molare Masse von Molekülen wird aus der Summe der molaren Massen der einzelnen Atome gebildet..
- Die molare Masse der Elemente wird durch die Ordnungszahl bestimmt..
- Stöchiometriefaktoren müssen bei der Berechnung der Molmasse ebenfalls berücksichtigt werden..
Aufgabe:
Berechne die molare Masse von Calciumperchlorat Ca(ClO4)2. Benutze folgende molare Massen für die Elemente in Reinform:
MCa = 40 g/mol
MCl = 35,5 g/mol
MO2 = 32 g/mol
MCa = 40 g/mol
MCl = 35,5 g/mol
MO2 = 32 g/mol
- 199 g/mol.
- 367 g /mol.
- 239 g/mol.
- 139,5 g/mol.
Aufgabe:
Gegeben ist die Reaktionsgleichung:
CaO + CO2 → CaCO3
112 g CaO und 2 mol CO2 reagieren vollständig miteinander zu CaCO3. Du kennst aber nur die molaren Massen von Kohlenstoff (12 g/mol) und molekularem Sauerstoff (32 g/mol). Berechne die Masse an CaCO3.
- 100 g/mol.
- 200 g.
- 156 g.
- Die Aufgabe ist ohne die molare Masse von Ca nicht lösbar..
Aufgabe:
In einem abgeschlossenen Behälter reagieren 60 l Sauerstoff mit Wasserstoff zu Wasser. Berechne die Masse des entstehenden Wassers. Bekannt sind außerdem das molare Volumen eines idealen Gases (bei 20 °C 24 l/mol) und die molare Masse von Wasser (18 g/mol).
- 45 g.
- 90 g.
- 180 g.
- 18 g.
Aufgabe:
Zieh die Wörter an die richtige Stelle.
Angenommen, du sollst
in g eines Stoffes bestimmen, der als Produkt einer chemischen Reaktion entstanden ist.
1) Im ersten Schritt solltest du
aufstellen.
2) Mit ihrer Hilfe kannst du
bestimmen.
3) Danach solltest du
aller Stoffe bestimmen.
4) Im letzten Schritt kannst du
des gesuchten Stoffes mit der Formel
=
· M berechnen.
die Masse
die molaren Massen
das Stoffmengenverhältnis
die Reaktionsgleichung
die Masse
n
m
Aufgabe:
AgNO3 + HX → HNO3 + AgX
X steht hier für ein unbekanntes Halogen (also Cl, Br oder I). Zu einer wässrigen Lösung einer unbekannten Halogenwasserstoffsäure gibst du 0,2 mol Silbernitrat. Dabei bildet sich am Boden ein Niederschlag des Salzes AgX. Du filtrierst und trocknest den Niederschlag, um ihn anschließend zu wiegen. Seine Masse beträgt rund 37,6 g. Bestimme die molare Masse von X−, denn sie verrät, welches Halogenid (Cl,Br,I) sich in der Lösung befunden hat. Die molare Masse von Ag+ beträgt rund 108 g/mol.
- Die molare Masse beträgt 80 g/mol, somit steht X− für Bromid..
- Die molare Masse beträgt 35 g/mol, somit steht X− für Chlorid..
- Die molare Masse beträgt 127 g/mol, somit steht X− für Iodid..
Stoffmenge, Molmasse, Molvolumen
Aufgabe:
Der Wissenschaftler Amedeo Avogadro ist bekannt für die Zahl 6,022 · 1023. Markiere die richtige Definition für diese Zahl.
- Sie definiert das Mol, das für die entsprechende Zahl an Teilchen pro Mol steht..
- Sie definiert das molare Volumen und gibt an, wie viel Volumen (in Litern) ein ideales Gas pro Mol besitzt..
- Sie definiert die molare Masse und gibt an, wie viel Gramm Wasserstoffatome ein Mol ergeben..
Aufgabe:
Das molare Volumen setzt das Volumen (in Litern) eines idealen Gases bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck mit der Zahl der Teilchen (in Mol) in Beziehung. Wähle aus der Liste die richtige Kombination.
- 22,4 l/mol bei 0 °C und 1013,25 hPa.
- 22,4 mol/l bei 0 °C und 1013,25 hPa.
- 24,2 mol bei 0 °C und 101,325 hPa.
Aufgabe:
Nenne die Formel, mit der die Stoffmenge n berechnet werden kann.
- n=mM.
- n=M⋅m
- n=m⋅M.
- n=Mm.
Aufgabe:
Wie viel mol entsprechen 56 Liter Wasserstoff bei 0 °C und 1013,25 hPa?
- 2,33 mol.
- 2,5 mol.
- 1 mol.
- 3 mol.
Aufgabe:
Füge die fehlenden Ausdrücke ein.
Um die eines Stoffes in g zu berechnen, muss man seine in mit seiner in g/mol multiplizieren.
Aufgabe:
Damit nach Avogadro zwei Gase das gleiche Volumen einnehmen, müssen der Druck, die Temperatur, die Teilchengröße und die Stoffmenge gleich sein. Stimmt das?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Ermittle die molare Masse von Calciumphosphat Ca3(PO4)2.
(M in g/mol: Ca = 40, P = 31, O = 18)
- 135 g/mol.
- 310 g/mol.
- 438 g/mol.
- 230 g/mol.
Aufgabe:
Die Summe der Massen der Ausgangsstoffe einer Reaktion muss gleich der Summe der Massen der Produkte sein. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Suche jene physikalisch-chemischen Größen aus, die sich proportional mit der Stoffmenge n verändern, d. h., die größer werden, wenn die Stoffmenge zunimmt. Nimm bei deinen Überlegungen gasförmigen Sauerstoff in der Atmosphäre als Beispiel.
- Masse.
- Volumen.
- Temperatur.
- Druck.
Aufgabe:
Gegeben sind die molaren Massen von Kohlenstoff (12 g/mol), Sauerstoff (16 g/mol) und Wasserstoff (1 g/mol). Folgende Reaktionsgleichung gilt für die Verbrennung von Methanol:
2 CH3OH+3 O2→2 CO2+4 H2O
Berechne zuerst die molaren Massen und dann die umgesetzten Massen für alle Verbindungen, wenn genau 3 mol Methanol verbrannt werden. Runde auf ganze Zahlen.
Molare Massen:
g/mol für Methanol
g/mol für molekularen Sauerstoff
g/mol für Kohlendioxid
g/mol für Wasser
Umgesetzte Masse:
g Methanol + g Sauerstoff → g Kohlendioxid + g Wasser
Aufgabe:
Bei einem Heißluftballon wird die Höhe durch Erhitzen der Luft im Ballon geregelt. Erhitzt man die Luft, steigt der Ballon, weil die Dichte der Luft im Balloninneren sich ändert. Nenne den Grund dafür.
- Das molare Volumen wird größer, d. h., die warme Luft nimmt mehr Raum ein, dadurch sinkt deren Dichte und der Ballon steigt..
- Luft besteht aus verschiedenen Gasen. Durch die Hitze reagieren sie miteinander und die molare Masse der heißen Luftmischung wird kleiner als die normale. Der nun leichtere Ballon kann daher aufsteigen..
- Das absolute Volumen des Ballons wird größer, dadurch steigt die Dichte und der Ballon steigt ebenfalls..
- Die Masse der Luft wird kleiner, da warme Luft leichter ist als kalte, der Ballon steigt..
- Durch die Wärme erhöht sich der Druck im Inneren des Ballons. Da er unten offen ist, wird die Luft dort hinausgedrückt. Die so enstandene Düse drückt den Ballon nach oben..