{"questions":[{"params":{"taskDescription":"

Markiere die Reduktionsmittel in den folgenden Gleichungen.<\/div>","checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","tryAgainButton":"Widerholen","showSolutionButton":"L\u00f6sung Anzeigen","textField":"

*\\(3\\ Cu\\)<\/span>* \\(+\\)<\/span> \\(2\\ HNO_3\\)<\/span> \\(+\\)<\/span> \\(6\\ H_3O^+\\)<\/span> \\(\\to\\)<\/span> \\(3\\ Cu ^{2+}\\)<\/span> \\(+\\)<\/span> \\(2\\ NO\\)<\/span> \\(+\\)<\/span> \\(10\\ H_2O\\)<\/span>
*\\(H_2SO_3\\)<\/span>* \\(+\\)<\/span> \\(I_2\\)<\/span> \\(+\\)<\/span> \\(H_2O\\)<\/span> \\(\\to\\)<\/span> \\(H_2SO_4\\)<\/span> \\(+\\)<\/span> \\(2\\ HI\\)<\/span><\/div>","overallFeedback":[{"from":0,"to":100,"feedback":"

Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der Elektronen abgibt, somit andere Stoffe reduziert und dabei selbst oxidiert wird. Man findet Reduktionsmittel daher in den Oxidationsteilgleichungen. Die Oxidationsgleichungen f\u00fcr die Beispiele lauten:
^{\u00a0<\/sup>\\(3Cu\\to3Cu^{2+}+6e^-\\)<\/span>
^{\\(H_2SO_3+O^{2-}\\to H_2SO_4 + 2e^-\\)<\/span><\/sup><\/div>Die Reduktionsmittel sind folglich Cu und H_{2<\/sub>SO_{3.<\/sub><\/div>"}],"difficultyLevel":"","behaviour":{"enableSolutionsButton":false,"enableRetry":false}},"library":"H5P.MarkTheWords 1.7","subContentId":"ca1ac5e1-2403-4215-8b91-32b9adec8fdf"},{"params":{"scoreShow":"\u00dcberpr\u00fcfen","tryAgain":"Wiederholen","question":{"settings":{"questionTitle":"Welche Teilgleichung beschreibt die Oxidations- bzw. die Reduktionsreaktion? Ordne sie zu.<\/div>","showTitle":true,"size":{"width":800,"height":400}},"task":{"elements":[{"x":35.346097201767,"y":50.147492625369,"width":13.215859030837,"height":2.4297907488987,"dropZones":["0","1"],"type":{"library":"H5P.AdvancedText 1.1","params":{"text":"5 Cl_{2<\/sub> + 10 e^{\u2212<\/sup> \u2192 10 Cl^{\u2212<\/sup><\/div>"},"subContentId":"543e54ec-16ee-4c37-8f9d-dd8dbe54f3cc"},"multiple":false},{"x":35.346097201767,"y":58.997050147493,"width":13.950073421439,"height":2.9368575624082,"dropZones":["0","1"],"type":{"library":"H5P.AdvancedText 1.1","params":{"text":"I_{2<\/sub> + 6 O_{2<\/sub>^{\u2212<\/sup> \u2192 2 IO_{3<\/sub>^{\u2212<\/sup> + 10 e^{\u2212<\/sup><\/div>"},"subContentId":"41393848-1ddc-46ea-9982-7013cace93e9"},"multiple":false}],"dropZones":[{"x":20.618556701031,"y":29.498525073746,"width":13.948926211454,"height":2.9368575624082,"correctElements":["1"],"showLabel":true,"backgroundOpacity":100,"single":true,"autoAlign":false,"label":"Oxidation<\/div>\n","tipsAndFeedback":{"tip":""}},{"x":49.92657856094,"y":29.230910425844,"width":13.950073421439,"height":2.9368575624082,"correctElements":["0"],"showLabel":true,"backgroundOpacity":100,"single":true,"autoAlign":false,"label":"Reduktion<\/div>\n","tipsAndFeedback":{"tip":""}}]}},"behaviour":{"singlePoint":false,"applyPenalties":true,"backgroundOpacity":100,"enableRetry":false,"autoAlignSpacing":2},"scoreBarLabel":"Du hast @score von @total Punkt(en) erreicht.","grabbablePrefix":"Greifbares Element {num} von {total}.","grabbableSuffix":"Abgelegt in Ablagezone {num}.","dropzonePrefix":"Ablagezone {num} von {total}.","noDropzone":"Keine Ablagezone.","tipLabel":"Hinweis zeigen","tipAvailable":"Tipp verf\u00fcgbar","correctAnswer":"Richtige Antwort","wrongAnswer":"Falsche Antwort","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreExplanationButtonLabel":"Zeige Erkl\u00e4rung f\u00fcr die Punkte an.","overallFeedback":[{"from":0,"to":100,"feedback":"Die Redoxreaktionsgleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:
I_{2<\/sub> + 6 H_{2<\/sub>O + 5 Cl_{2<\/sub> \u2192 2 IO_{3<\/sub>^{\u2212<\/sup> + 10 Cl^{\u2212<\/sup> + 12 H^{+<\/sup>
Sie beschreibt die Reaktion von Iod und Chlor zu Iodat-Ionen und Chloridionen. Iod ist in dem Fall das Reduktionsmittel und gibt insgesamt 10 Elektronen ab. Chlor nimmt diese 10 Elektronen auf und wird reduziert.<\/div>"}],"difficultyLevel":""},"library":"H5P.DragQuestion 1.11","subContentId":"6e69d01f-759a-4de4-a5fc-254334ccf288"},{"params":{"text":"Erg\u00e4nze die Reaktionsgleichungen mit den passenden Koeffizienten.<\/div>","showSolutions":"L\u00f6sung","tryAgain":"Wiederholen","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","notFilledOut":"Bitte alle Leerzeichen ausf\u00fcllen.","answerIsCorrect":"':ans' is correct","answerIsWrong":"':ans' is wrong","answeredCorrectly":"Answered correctly","answeredIncorrectly":"Answered incorrectly","solutionLabel":"Correct answer:","inputLabel":"Blank input @num of @total","inputHasTipLabel":"Tip available","tipLabel":"Tip","behaviour":{"acceptSpellingErrors":false,"assistiveKeyboard":"none","enableRetry":false,"enableSolutionsButton":false,"autoCheck":false,"showSolutionsRequiresInput":false,"keyboardOptions":[]},"confirmCheck":{"header":"Beenden?","body":"Soll wirklich beendet werden?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Beenden"},"confirmRetry":{"header":"Wiederholen?","body":"Wirklich nochmal versuchen?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Best\u00e4tigen"},"questions":["*2* Fe_{2<\/sub>O_{3<\/sub> + *3* C \u2192 *4* Fe + *3* CO_{2<\/sub>
*1* Cu + *2* H_{2<\/sub>SO_{4<\/sub> \u2192 *1* CuSO_{4<\/sub> + *1* SO_{2<\/sub> + *2* H_{2<\/sub>O<\/div>"],"media":{},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100,"feedback":"Die Reaktionsgleichungen lauten wie folgt:
2 Fe_{2<\/sub>O_{3<\/sub> + 3 C \u2192 4 Fe + 3 CO_{2<\/sub>
1 Cu + 2 H_{2<\/sub>SO_{4<\/sub> \u2192 1 CuSO_{4<\/sub> + 1 SO_{2<\/sub> + 2 H_{2<\/sub>O
Bei der ersten Reaktionsgleichung sind sowohl aufseiten der Edukte als auch aufseiten der Produkte jeweils 4 Eisenatome, 6 Sauerstoffatome und 3 Kohlenstoffatome enthalten. Bei der zweiten Reaktionsgleichung sind auf beiden Seiten jeweils 1 Kupferatom, 4 Wasserstoffatome, 2 Schwefelatome und 8 Sauerstoffatome enthalten.<\/div>"}],"difficultyLevel":""},"library":"H5P.Blanks 1.8","subContentId":"e0742e6e-cb5b-4b78-881f-48bc85cda263"},{"params":{"correct":"false","l10n":{"trueText":"Richtig","falseText":"Falsch","score":"Du hast @score von @total Punkt(en) erreicht.","checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","showSolutionButton":"Zeige L\u00f6sung","tryAgain":"Erneut versuchen","wrongAnswerMessage":"Falsche Antwort","correctAnswerMessage":"Richtige Antwort"},"behaviour":{"feedbackOnCorrect":"Um die Elektronen herausk\u00fcrzen zu k\u00f6nnen, muss man so rechnen, dass die Anzahl der aufgenommenen bzw. abgegebenen Elektronen gleich ist. Das erreicht man aber nicht durch Addition, sondern durch Multiplikation. Indem man die Teilgleichung der Reduktion mit 2 multipliziert und die Teilgleichung der Oxidation mit 5 multipliziert, erh\u00e4lt man jeweils 10 aufgenommene bzw. abgegebene Elektronen.

Beim Multiplizieren musst du darauf achten, dass du alle Bestandteile der betreffenden Gleichungen mit dem Faktor multiplizierst. Wir erhalten somit als Teilgleichung der Reduktion:
2 MnO_{4<\/sub>^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 10 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 16 H_{3<\/sub>O^{+ <\/sup>\u2192 2 Mn^{2+ <\/sup>+ 24 H_{2<\/sub>O
Und als Teilgleichung der Oxidation:
5 H_{2<\/sub>O_{2<\/sub> + 10 H_{2<\/sub>O \u2192 5 O_{2<\/sub> + 10 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 10 H_{3<\/sub>O^{+<\/sup>

Diese Teilgleichungen k\u00f6nnen nun zusammengefasst werden zu der Redoxgleichung.
2 MnO_{4<\/sub>^{\u2212<\/sup> + 6 H_{3<\/sub>O^{+<\/sup> + 5 H_{2<\/sub>O_{2<\/sub> \u2192 2 Mn^{2+<\/sup> + 5 O_{2<\/sub> + 14 H_{2<\/sub>O<\/div>","feedbackOnWrong":"Um die Elektronen herausk\u00fcrzen zu k\u00f6nnen, muss man so rechnen, dass die Anzahl der aufgenommenen bzw. abgegebenen Elektronen gleich ist. Das erreicht man aber nicht durch Addition, sondern durch Multiplikation. Indem man die Teilgleichung der Reduktion mit 2 multipliziert und die Teilgleichung der Oxidation mit 5 multipliziert, erh\u00e4lt man jeweils 10 aufgenommene bzw. abgegebene Elektronen.

Beim Multiplizieren musst du darauf achten, dass du alle Bestandteile der betreffenden Gleichungen mit dem Faktor multiplizierst. Wir erhalten somit als Teilgleichung der Reduktion:
2 MnO_{4<\/sub>^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 10 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 16 H_{3<\/sub>O^{+ <\/sup>\u2192 2 Mn^{2+ <\/sup>+ 24 H_{2<\/sub>O
Und als Teilgleichung der Oxidation:
5 H_{2<\/sub>O_{2<\/sub> + 10 H_{2<\/sub>O \u2192 5 O_{2<\/sub> + 10 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 10 H_{3<\/sub>O^{+<\/sup>

Diese Teilgleichungen k\u00f6nnen nun zusammengefasst werden zu der Redoxgleichung.
2 MnO_{4<\/sub>^{\u2212<\/sup> + 6 H_{3<\/sub>O^{+<\/sup> + 5 H_{2<\/sub>O_{2<\/sub> \u2192 2 Mn^{2+<\/sup> + 5 O_{2<\/sub> + 14 H_{2<\/sub>O<\/div>","enableRetry":false,"enableSolutionsButton":false,"autoCheck":false},"question":"Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.

Beim Zusammenfassen der Teilgleichungen zu den Redoxreaktionsgleichungen musst du darauf achten, dass auf beiden Seiten gleich viele aufgenommene bzw. abgegebene Elektronen vorhanden sind. Nur dann k\u00f6nnen sie aus der Gleichung gek\u00fcrzt werden. Im folgenden Beispiel muss die Anzahl der Elektronen ver\u00e4ndert werden, indem bei einer Seite der Oxidationsgleichung 3 Elektronen addiert werden.

Teilgleichung der Reduktion:
MnO_{4<\/sub>^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 5 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 8 H_{3<\/sub>O^{+ <\/sup>\u2192 Mn^{2+ <\/sup>+ 12 H_{2<\/sub>O

Teilgleichung der Oxidation:
H_{2<\/sub>O_{2<\/sub> + 2 H_{2<\/sub>O \u2192 O_{2<\/sub> + 2 e^{\u2212<\/sup>^{<\/sup>+ 2 H_{3<\/sub>O^{+<\/sup><\/div>","media":{},"difficultyLevel":""},"library":"H5P.TrueFalse 1.2","subContentId":"95dbdd2b-6bc4-463d-81ce-2ac6bdf1da73"},{"params":{"scoreShow":"\u00dcberpr\u00fcfen","tryAgain":"Wiederholen","question":{"settings":{"questionTitle":"Bestimme die Oxidationszahlen der Verbindungen.<\/div>","showTitle":true,"size":{"width":800,"height":400},"background":{"id":"871","uuid":"64a73957-c659-4288-93ee-621369151b92","entityType":"media","entityBundle":"image_learn","srcset":"https:\/\/learnattack-cdn-res.cloudinary.com\/image\/upload\/cs_no_cmyk,f_auto,fl_progressive.strip_profile,q_auto\/v1\/learn\/2019-06\/background-5948ad1defd2c 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Nimmt ein Stoff hingegen Elektronen auf, so verringert sich seine Oxidationszahl; der Stoff wurde reduziert. Oxidationszahlen k\u00f6nnen Werte von +7 bis \u22127 annehmen.<\/div>"}],"difficultyLevel":""},"library":"H5P.DragQuestion 1.11","subContentId":"550e0c41-cc2e-49a0-865c-cd028c8376aa"}],"passPercentage":60,"questionSetTitle":"Teilgleichungen bei Redoxreaktionen (schwer)","override":{"showSolutionButton":null,"retryButton":null,"globalFeedback":[{"from":0,"to":19,"feedback":"Versuche es noch einmal. Wiederhole vorher das Lernvideo oder die Schritt-f\u00fcr-Schritt-Anleitung."},{"from":20,"to":49,"feedback":"Die Aufgaben haben es in sich. Schau dir noch einmal das Lernvideo oder die Schritt-f\u00fcr-Schritt-Anleitung zum Thema an."},{"from":50,"to":69,"feedback":"Wow! Du kennst dich bereits gut im Thema aus. Mach weiter so."},{"from":70,"to":99,"feedback":"Gut gemacht! Du hast fast alle Aufgaben richtig gel\u00f6st."},{"from":100,"to":100,"feedback":"Respekt! 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Lernjahr 1

Wie du Teilgleichungen mit Elektronenübergängen bei Redoxreaktionen aufstellst

Teilgleichungen bei Redoxreaktionen

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Lernjahr 1