Was drückt der pH-Wert aus?
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pH-Wert
Aufgabe:
Markiere eine Möglichkeit, den pH-Wert von Flüssigkeiten schnell herauszufinden.
- Einfrieren.
- Titrieren.
- Indikatorpapier.
- Knallgasprobe.
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7.
Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Markiere, wie der Satz richtig fortgesetzt werden kann.
Der pH-Wert gibt an, …
Der pH-Wert gibt an, …
- wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist..
- um was für eine Säure es sich handelt..
- wie viele Elektronen die enthaltenen Atome besitzen..
- aus welchen Verbindungen die jeweilige Lösung besteht..
Aufgabe:
Ordne die Aussagen und Eigenschaften den unterschiedlichen pH-Werten zu.
Greifbares Element 1 von 6.
sauer
Greifbares Element 2 von 6.
alkalisch
Greifbares Element 3 von 6.
neutral
Greifbares Element 4 von 6.
Indikatorpapier verfärbt sich rötlich.
Greifbares Element 5 von 6.
Indikatorpapier verfärbt sich bläulich.
Greifbares Element 6 von 6.
Indikatorpapier verfärbt sich gelblich grün.
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 3.
pH = 7
Ablagezone 2 von 3.
pH > 7
Ablagezone 3 von 3.
pH < 7
Aufgabe:
Markiere die Konzentration der Wasserstoffionen von reinem Wasser.
- CH+=10−8 mol/l.
- CH+=10−7 mol/l.
- CH+=10−6 mol/l.
- CH+=107 mol/l.
- CH+=108 mol/l.
- CH+=10−5 mol/l.
Aufgabe:
Ordne die Wasserstoffionenkonzentrationen und die pH-Werte zu.
Greifbares Element 1 von 6.
CH+=10−7 mol/l
Greifbares Element 2 von 6.
CH+=10−11 mol/l
Greifbares Element 3 von 6.
CH+=10−2 mol/l
Greifbares Element 4 von 6.
pH = 11
Greifbares Element 5 von 6.
pH = 2
Greifbares Element 6 von 6.
pH = 7
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 3.
saure Lösung
Ablagezone 2 von 3.
neutrale Lösung
Ablagezone 3 von 3.
alkalische Lösung
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Saure Lösungen haben eine geringere Anzahl an Wasserstoffionen, da auch der pH-Wert geringer ist.
Saure Lösungen haben eine geringere Anzahl an Wasserstoffionen, da auch der pH-Wert geringer ist.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Ordne die Verbindungen nach ihrer Konzentration an Wasserstoffionen. Die Konzentration der Wasserstoffionen soll von oben nach unten abnehmen.
Greifbares Element 1 von 5.
reines Wasser
Greifbares Element 2 von 5.
Batteriesäure
Greifbares Element 3 von 5.
Ammoniak
Greifbares Element 4 von 5.
Essig
Greifbares Element 5 von 5.
Natronlauge
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 5.
Ablagezone 2 von 5.
Ablagezone 3 von 5.
Ablagezone 4 von 5.
Ablagezone 5 von 5.
Aufgabe:
Markiere alle Verbindungen oder Substanzen, die alkalisch sind.
Seife / Milch / Kaffee / Cola / Wein / Saft / Natronlauge / Bleichmittel / Magensäure
Richtig!
Falsch!
Vergessen!
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Überprüft man den pH-Wert von Seifenwasser mithilfe eines Indikatorpapiers, so verfärbt es sich gelblich grün.
Überprüft man den pH-Wert von Seifenwasser mithilfe eines Indikatorpapiers, so verfärbt es sich gelblich grün.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Es liegt eine saure Flüssigkeit vor. Markiere eine Substanz, die hinzugefügt werden kann, damit die Flüssigkeit neutral wird.
- Mineralwasser.
- Salpetersäure.
- Kalilauge.
- reines Wasser.
- Essig.
Wie du den pH-Wert berechnest
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Schritt-für-Schritt-Anleitung zum VideoZeige im FensterDrucken
pH-Wert-Berechnungen
Aufgabe:
Der pH-Wert wird über die Konzentration der Wasserstoffionen berechnet. Die Konzentration wird mit Mol pro Liter gemessen. Wahr oder falsch?
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Wähle die richtige Formel zur Berechnung des pH-Werts.
- .pH=−log10c(OH+)
- .pH=logec(OH+)
- .pH=log2c(H+)
- .pH=−log10c(H+)
Aufgabe:
Markiere die korrekten Optionen.
- Die Wasserstoffionenkonzentration in reinem Wasser beträgt immer 10−7mol/l..
- Die Konzentration der Wasserstoffionen des Wassers ist vernachlässigbar im Vergleich zu denen der Säure, wenn man beide mischt..
- Wenn man eine Säure mit Wasser verdünnt, kann man dieselbe Wasserstoffionenkonzentration annehmen wie unverdünnt..
- Vollständig dissoziierte Säuren besitzen dieselbe Konzentration von Wasserstoffionen wie Wasser..
Aufgabe:
Berechnet wurde die Wasserstoffionenkonzentration einer Salzsäurelösung (HCl) mit der Konzentration 0,5 mol/l. Markiere die richtige Konzentration.
- .cH+ = 0,3 mol/l
- .cH+ = 0,5 mol/l
- .cH+ = 1 mol/l
- .cH+ = 0,05 mol/l
Aufgabe:
Markiere den richtigen pH-Wert einer Salpetersäure der Konzentration 0,79 mol/l.
- .pH = 0,1
- .pH = 1,0
- .pH = 0,01
- .pH = 1,01
Aufgabe:
10 ml Salzsäure (HCl) mit der Konzentration von 0,175 mol/l wird zu 5 Litern Wasser verdünnt. Gebe den richtigen pH-Wert an.
Hinweis: Bitte die ph-Werte mit arabischen Ziffern mit einer Kommazahl angeben.
Beispiele: 4,0 / 5,3 / 0,4
Hinweis: Bitte die ph-Werte mit arabischen Ziffern mit einer Kommazahl angeben.
Beispiele: 4,0 / 5,3 / 0,4
pH =
Aufgabe:
Gib die pH-Werte der folgenden Wasserstoffionen- bzw. Säurekonzentrationen an.
Hinweis: Bitte die ph-Werte mit arabischen Ziffern mit einer Kommazahl angeben.
Beispiele: 4,0 / 5,3 / 0,4
Hinweis: Bitte die ph-Werte mit arabischen Ziffern mit einer Kommazahl angeben.
Beispiele: 4,0 / 5,3 / 0,4
cH+ = 0,06 mol/l; pH ≈
cHCl = 10–2 mol/l; pH ≈
cH2SO4 = 0,00043 mol/l; pH ≈
Aufgabe:
Manche Wasserstoffionenkonzentrationen sind in exponentieller Form angegeben, wie in der vorhergehenden Aufgabe, bei der cHCl = 10–2 mol/l betrug. Der negativ dekadische Logarithmus von 10–2 wird immer eine 2 ergeben, weil der Exponent –2 ist. So kannst du mitunter die pH-Werte von starken Säuren relativ einfach ohne Taschenrechner berechnen.
Gib die pH-Werte zu folgenden Konzentrationsangaben ohne Taschenrechner als ganze Zahlen an.
cH+ = 10–14 mol/l; pH(cH+) ≈
cHCl = 10–3 mol/l; pH(cHCl) ≈
cH2SO4 = 10–1 mol/l; pH(cH2SO4) ≈
Aufgabe:
Lösungen von Säuren und Basen haben unterschiedliche pH-Werte. Säuren haben einen pH-Wert von 0 bis 6 und Basen einen pH-Wert von 8 bis 14. Markiere die korrekten Aussagen.
- .pH = 1,0 ist eine saure Lösung.
- pH = 5,5 ist eine alkalische Lösung..
- .pH = 9,0 ist eine alkalische Lösung.
- .pH = 7 ist eine saure Lösung.
Aufgabe:
Basen besitzen meistens eine niedrige Wasserstoffionenkonzentration. Basen setzen OH–-Ionen frei (im Gegensatz zu Säuren, die H+-Ionen freisetzen). Man kann damit auch einen pOH-Wert berechnen als negativen dekadischen Logarithmus der OH–-Konzentration (cOH–).
pOH = –log(cOH–)
pOH = –log(cOH–)
Er verhält sich gegensinnig zum pH-Wert: Ist der pOH-Wert niedrig, dann ist die Lösung basisch, ist er hoch, dann ist sie sauer. Beträgt er 7, dann ist die Lösung neutral.
Markiere die richtigen Aussagen zum pOH-Wert. Eine Lösung mit einem ...
- pOH = 5,5 ist eine alkalische Lösung..
- .pOH = 7 ist eine saure Lösung.
- .pOH = 1,0 ist eine saure Lösung.
- .pOH = 9,0 ist eine alkalische Lösung
Aufgabe:
pH- und pOH-Werte lassen sich mit einer einfachen Regel ineinander umrechnen:
pH + pOH = 14
Das heißt: Die Addition von pH und pOH muss 14 ergeben. So kann man berechnen, welchen pOH ein pH haben kann, wenn der pH-Wert bekannt ist.
pH + pOH = 14
Das heißt: Die Addition von pH und pOH muss 14 ergeben. So kann man berechnen, welchen pOH ein pH haben kann, wenn der pH-Wert bekannt ist.
Beispiel:
pH = 6
pH + pOH = 14
6 + pOH = 14 → pOH = 8
Fülle die Lücken mit den gefragten pH- bzw. pOH-Werten.
pH = 5; pOH =
pOH = 7; pH =
pH = 1; pOH =
Aufgabe:
Ordne die pH- und pOH-Werte den jeweiligen Wasserstoffionenkonzentrationen zu.
cH+ = 10–8 mol/L; pH =
cH+ = 10–4,3 mol/L; pOH =
cH+ = 10–9,7 mol/L; pOH =
9,7
8,0
4,3
Aufgabe:
Ein Liter einer Säure wird auf 0,1 Liter konzentriert. Die Wasserstoffionenkonzentration der ursprünglichen Lösung beträgt 0,001 mol/l. Zieh den richtigen pOH-Wert in das Kästchen.
Greifbares Element 1 von 4.
12
Greifbares Element 2 von 4.
3
Greifbares Element 3 von 4.
13
Greifbares Element 4 von 4.
14
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 1.
pOH