Die Reaktion von Metallen mit Säuren
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Reaktion von Metallen mit Säuren
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Säuren dissoziieren in wässriger Lösung in negativ geladene Hydroxidionen und führen somit zu einer Erhöhung der Konzentration von OH−-Ionen.
Säuren dissoziieren in wässriger Lösung in negativ geladene Hydroxidionen und führen somit zu einer Erhöhung der Konzentration von OH−-Ionen.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Markiere, welche Aussagen zutreffen.
- Mit Säuren reagieren bevorzugt solche Metalle, die relativ schwer Elektronen abgeben..
- Nur unedle Metalle reagieren mit Säuren..
- Nur edle Metalle reagieren mit Säuren..
- Mit Säuren reagieren bevorzugt solche Metalle, die relativ leicht Elektronen abgeben..
Aufgabe:
Ergänze das folgende Schema.
Metall + → Wasserstoff +
Aufgabe:
Ergänze den Text.
Magnesium reagiert mit Salzsäure. Magnesium gibt dabei zuerst 2 ab und wird somit zu einem . Die vom Magnesium abgegebenen Teilchen werden dann von den H+-Ionen der aufgenommen. Somit bildet sich elementarer . Das Magnesiumkation verbindet sich anschließend mit dem der Säure, also in dieser Reaktion mit den negativ geladenen Chloridionen. Als Produkte entstehen Wasserstoff und das Salz .
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Bei der Reaktion von Metallen mit Säuren liefern die Säuren immer das Anion.
Bei der Reaktion von Metallen mit Säuren liefern die Säuren immer das Anion.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Vervollständige die Wortgleichungen.
Zink + Salpetersäure → Wasserstoff +
Aluminium + Schwefelsäure → Wasserstoff +
Natrium + → Natriumchlorid +
Aluminium + Schwefelsäure → Wasserstoff +
Natrium + → Natriumchlorid +
Aufgabe:
Zieh die Bestandteile der Reaktion von Metallen mit Säuren in ihre entsprechenden Kategorien.
Greifbares Element 1 von 15.
Carbonat
Greifbares Element 2 von 15.
Magnesium
Greifbares Element 3 von 15.
H2CO3
Greifbares Element 4 von 15.
Mg2+
Greifbares Element 5 von 15.
MgCO3
Greifbares Element 6 von 15.
Fe
Greifbares Element 7 von 15.
H3PO4
Greifbares Element 8 von 15.
Fe3+
Greifbares Element 9 von 15.
PO3−4
Greifbares Element 10 von 15.
FePO4
Greifbares Element 11 von 15.
Aluminium
Greifbares Element 12 von 15.
Salpetersäure
Greifbares Element 13 von 15.
Aluminium(III)
Greifbares Element 14 von 15.
Nitrat
Greifbares Element 15 von 15.
Aluminiumnitrat
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 5.
Metall
Ablagezone 2 von 5.
Säure
Ablagezone 3 von 5.
Metallkation
Ablagezone 4 von 5.
Säurerestanion
Ablagezone 5 von 5.
Salz
Aufgabe:
Füge die einzelnen Teile so zusammen, dass du eine Reaktionsgleichung für die Reaktion von Aluminium und Phosphorsäure erhältst.
Greifbares Element 1 von 8.
2
Greifbares Element 2 von 8.
3
Greifbares Element 3 von 8.
Al
Greifbares Element 4 von 8.
H3
Greifbares Element 5 von 8.
PO4
Greifbares Element 6 von 8.
H2
Greifbares Element 7 von 8.
+
Greifbares Element 8 von 8.
→
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 13.
Ablagezone 2 von 13.
Ablagezone 3 von 13.
Ablagezone 4 von 13.
Ablagezone 5 von 13.
Ablagezone 6 von 13.
Ablagezone 7 von 13.
Ablagezone 8 von 13.
Ablagezone 9 von 13.
Ablagezone 10 von 13.
Ablagezone 11 von 13.
Ablagezone 12 von 13.
Ablagezone 13 von 13.
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Gibt man Zink in verdünnte Salzsäure, so entwickelt sich Wärme und es kommt zusätzlich zu einer Gasentwicklung. Es handelt sich bei der Reaktion von Zink und Salzsäure also um eine exotherme Reaktion. Aufgrund der Gasentwicklung kann man außerdem von der Entstehung von Kohlenstoffdioxid ausgehen.
Gibt man Zink in verdünnte Salzsäure, so entwickelt sich Wärme und es kommt zusätzlich zu einer Gasentwicklung. Es handelt sich bei der Reaktion von Zink und Salzsäure also um eine exotherme Reaktion. Aufgrund der Gasentwicklung kann man außerdem von der Entstehung von Kohlenstoffdioxid ausgehen.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Ergänze die Gleichung zur Reaktion von Aluminium mit Salzsäure.
Al + 6 + 12 H2O → AlCl3 · 6 H2O + H2
Aufgabe:
Du hast nun gelernt, dass bei der Reaktion von unedlen Metallen mit Säuren Salze entstehen. Es gibt noch andere Möglichkeiten, Salze herzustellen. Markiere sie.
- Salze entstehen, wenn zwei Salze miteinander reagieren..
- Salze entstehen bei der Reaktion von Basen mit Säuren..
- Salze entstehen bei der Verflüssigung der Edelgase..
- Salze entstehen bei der Reaktion von unedlen Metallen mit Halogenen..
Wie du die Reaktionsgleichung der Reaktion von Metallen mit Säuren aufstellst
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Schritt-für-Schritt-Anleitung zum VideoZeige im FensterDrucken
Reaktionsgleichungen: Metalle und Säuren
Aufgabe:
Bei der Reaktion von Metallen mit Säuren wird in der Regel ein Gas frei. Wähle das richtige aus der Liste.
- Sauerstoff.
- Wasserstoff.
- Stickstoff.
Aufgabe:
Nur edle Metalle werden durch Säuren angegriffen, unedle Metalle reagieren dagegen nicht.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Die Metalle reagieren mit Säuren zu ihren entsprechenden Ionen. Wähle aus der Liste die richtige Ionensorte.
- Die Metalle reagieren alle zu Kationen..
- Die Metalle reagieren alle zu Anionen..
- Abhängig vom Element können sowohl Kationen als auch Anionen entstehen..
Aufgabe:
Nicht alle Metalle reagieren mit Salzsäure. Wähle ein solches Metall aus der nachfolgenden Liste.
- Zink.
- Natrium.
- Platin.
- Chrom.
Aufgabe:
Vervollständige die Reaktionsgleichungen, indem du ganze Zahlen in die Lücken einsetzt.
Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Ca + 2 H3PO4 → Ca(PO4)2 + H2
Al + HCl → AlCl3 + H2
Aufgabe:
2 mol Natrium werden vollständig mit Salzsäure umgesetzt. Berechne die Stoffmenge gasförmigen Wasserstoffs, die bei dieser Reaktion entstanden ist.
- 0,5 mol.
- 1 mol.
- 2 mol.
Aufgabe:
Bei der Reaktion von Metallen mit Säuren ensteht neben Wasserstoff auch immer ein Salz, bestehend aus der eingesetzten Säure und dem Kation des Metalls.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Wähle dasjenige Metall aus der Liste, welches mit Phosphorsäure (H3PO4) im Stoffmengenverhältnis 1:1 reagiert.
- Kalium.
- Germanium.
- Aluminium.
- Magnesium.
Aufgabe:
3 mol Kalium reagieren mit 2 mol Schwefelsäure (H2SO4). Berechne die Menge an Kaliumsulfat, die dabei entsteht.
- 1,5 mol.
- 2 mol.
- 3 mol.
Aufgabe:
Salzsäure reagiert nur mit unedlen Metallen. Markiere die unedlen Metalle in der Liste.
Zink – Kalium – Gold – Eisen – Platin – Aluminium – Magnesium – Silber
Correct!
Incorrect!
Missed!
Aufgabe:
Die Echtheit von Goldschmuck wird häufig mit einem Säuretest überprüft. Wähle aus der Liste, was passiert.
- Wenn das Gold echt ist, wird es nicht mit der Säure reagieren..
- Wenn das Gold echt ist, wird es mit der Säure reagieren..
- Wenn das Gold falsch ist, wird es nicht mit der Säure reagieren..
Aufgabe:
Damit ein Metall wie Aluminium mit einer Säure zu Al3+ reagiert, muss diese mindestens drei Wasserstoff-Ionen abgeben können, also mehrprotonig sein, wie z. B. H3PO4.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Füge die Wörter an der richtigen Stelle ein.
Stell dir eine
Reaktion vor, bei der eine Mischung von
Metallen mit einer
reagiert. Die Mischung enthält jeweils
Natrium, Magnesium und Gold. Dazu werden
Salzsäure gegeben, Zuerst reagiert das
, da es das unedelste
ist, danach reagiert das
mit der Säure. Das
reagiert aber nicht, da es ein
Metall ist.
5 mol
verschiedenen
edles
Gold
chemische
Metall
Natrium
Säure
Magnesium
2 mol
Aufgabe:
Gold löst sich weder in Salzsäure noch in Salpetersäure. Entscheide was passiert, wenn man eine 3:1-Mischung beider Säuren zu Gold gibt.
- Die Mischung nennt sich Königswasser und kann Gold lösen..
- Nur die Säuren reagieren miteinander, dabei wird naszierendes Chlor gebildet, aber das Gold bleibt unangetastet..
- Es passiert trotzdem nichts..