pH-Wert – Klassenarbeiten
pH-Wert – Lexikoneinträge
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Organische Farbstoffe, die in Abhängigkeit vom pH-Wert , d. h. von der Hydroniumionen- Konzentration , unterschiedliche Farben zeigen. Die meisten Neutralisationsindikatoren gehören in die Gruppe der Azofarbstoffe (z. B. Methylrot), der Phthalsäurefarbstoffe (z. B. Phenolphthalein) und der Nitrophenole. Der Farbumschlag, z. B. beim Nitrophenol (Umschlagsbereich pH 5,4–7,5), wird heute meist dadurch erklärt, dass im basischen Bereich die tautomere farblose Säureform des Nitrophenols (»aci«-Form) unter Abgabe eines Protons in ein gelb gefärbtes Anion übergeht.
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Eine chemische Reaktion , die auf der Anwesenheit von Hydronium-Ionen , H 3 O + , beruht. Die Hydronium-Ionen sind dabei in einer höheren Konzentration vorhanden als die Hydroxid-Ionen , OH – . Der pH-Wert einer sauer reagierenden Lösung liegt also immer unter 7. Sauer reagierende Lösungen entfärben eine rote Phenolphthaleinlösung und färben blaues Lackmuspapier rot.
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(Umschlagbereich): Derjenige pH-Wert (pH-Bereich), bei dem die Konzentration des gefärbten Indikatorions R– ( Indikatoren ) ebenso groß ist wie die Konzentration des anders gefärbten oder ungefärbten nicht dissoziierten Indikators HR. Die Existenz der beiden Indikatorformen nebeneinander ruft bei der zu titrierenden Lösung eine deutliche Farbänderung hervor, die den Endpunkt der Titration anzeigt.