Markiere von den nachfolgenden Aussagen diejenige, die nicht zutrifft.
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt nicht von der Konzentration ab.
.
Chemische Reaktionen sind am Anfang schneller als am Ende.
.
Im Verlauf einer Reaktion steigt die Konzentration der Produkte, während die der Edukte sinkt.
.
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Durch die Erhöhung der Temperatur während einer Reaktion verlängert sich auch die Reaktionszeit.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Du siehst in dem Konzentration-Zeit-Diagramm den Konzentrationsverlauf der Produkte dreier unterschiedlicher Reaktionen. Wähle die schnellste Reaktion aus.
Du hast gelernt, dass eine Temperaturerhöhung um 8 °C die Reaktionsgeschwindigkeit in etwa verdoppelt. Markiere, wie stark sich die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, wenn die Temperatur um 40 °C gesteigert wird.
48-fach
.
10-fach
.
24-fach
.
32-fach
.
Aufgabe:
Zieh die Wörter an die richtige Stelle.
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Konzentration der
und von ihrem
. Es gilt: Wenn die Konzentration der Edukte
, dann nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit
. Sie ist aber keine konstante Größe, stattdessen
sie kontinuierlich und die Geschwindigkeit, mit der die
gebildet werden, nimmt immer weiter
.
Edukte
sinkt
Energiegehalt
steigt
zu
Produkte
ab
Aufgabe:
Gib an, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Edukte kommt daher, dass die Zahl möglicher Zusammenstöße der Eduktmoleküle, die zu einer Reaktion führen, mit der Teilchenzahl steigt.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist auch abhängig vom Energiegehalt der Edukte. Es stellt sich also die Frage, wofür die Energie gebraucht wird. Wähle die richtige Antwort aus der Liste.
Du hast ein unbeschriftetes Konzentration-Zeit-Diagramm vor dir. Zieh die Beschriftungen an die richtigen Positionen.
Greifbares Element 2 von 5.
Konzentration c
Greifbares Element 3 von 5.
Zeit t
Greifbares Element 4 von 5.
Edukt
Greifbares Element 5 von 5.
Produkt
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 4.
Ablagezone 2 von 4.
Ablagezone 3 von 4.
Ablagezone 4 von 4.
Aufgabe:
Stell dir eine Reaktion vor, die normalerweise bei 32 °C stattfindet. Gib an, ob folgende Aussage wahr oder falsch ist.
Wenn du die Reaktionstemperatur auf 16 °C halbierst, dann halbiert sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Dieses Konzentration-Zeit-Diagramm zeigt den Verlauf der Konzentrationen von Edukten und Produkten einer unbekannten chemischen Reaktion. Werte das Diagramm aus und wähle eine geeignete Reaktionsgleichung.
A+B→2C
.
2A→B+2C
.
A→B+2C
.
2A+B→C
.
Aufgabe:
N2+3H2→2NH3
Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt die Änderung der Konzentration pro Zeit. Schau dir nun die obige Reaktionsgleichung für die Ammoniaksynthese genau an und wähle aus, welcher Stoff die größte Konzentrationsänderung haben wird und somit auch die größte Reaktionsgeschwindigkeit.
NH3
.
N2
.
H2
.
Chemische Energie, Aktivierungsenergie und Katalysatoren
Welche Aussage trifft zu, wenn die Aktivierungsenergie einer Reaktion hoch ist?
Es spielt keine Rolle, ob die Aktivierungsenergie hoch oder niedrig ist, die Reaktion läuft wie erwartet ab.
.
Es wird sehr viel Wärme freigesetzt.
.
Die Reaktion verläuft eher schnell.
.
Die Reaktion verläuft eher langsam.
.
Aufgabe:
Vervollständige den folgenden Text.
Chemische Energie wird bei einer chemischen freigesetzt. Ein Beispiel, in dem chemische Energie freigesetzt wird, ist die . Hier verbrennen Wasserstoff und Sauerstoff explosionsartig zu . Die chemische Energie wird dann in Form von freigesetzt.
Aufgabe:
Wird ein Katalysator verwendet, dann ist die frei gewordene chemische Energie kleiner, als wenn man keinen Katalysator verwendet hätte. Man kann Spuren des Katalysators im Reaktionsprodukt finden.
Bitte wählen:
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Füge die Wörter an der richtigen Stelle ein.
Manchen
muss Energie zugeführt werden, um sie zu starten. Die Energie bezeichnet man als
Bei der Herstellung von Ammoniak wird Eisen(III)-oxid verwendet, obwohl es weder Teil der Edukte noch der Produkte ist. Was ist demnach die Rolle des Eisen(III)-oxids in der Reaktion?
Eisen(III)-oxid verringert die chemische Energie der Reaktion und wirkt daher als Inhibitor.
.
Eisen(III)-oxid verändert den Aggregatzustand der Edukte und beschleunigt somit die Reaktion.
.
Eisen(III)-oxid verändert die Edukte chemisch und beschleunigt so die Reaktion.
.
Eisen(III)-oxid wirkt als Katalysator und beschleunigt somit die Reaktion.
.
Aufgabe:
Bei der Herstellung von Ammoniak nach dem Haber-Bosch-Verfahren reagiert Stickstoff mit Wasserstoff zu Ammoniak gemäß der Reaktionsgleichung:
N2+3H2⇌2NH3
Diese Reaktion läuft ohne Katalysator sehr langsam ab.
Ordne die Summenformeln der Edukte und Produkte sowie die unten stehenden Begriffe mit diesem Wissen in das dargestellte Energiediagramm ein.
Greifbares Element 1 von 5.
2NH3
Greifbares Element 2 von 5.
frei werdende Energie
Greifbares Element 3 von 5.
N2+3H2
Greifbares Element 4 von 5.
Aktivierungsenergie mit Katalysator
Greifbares Element 5 von 5.
Aktivierungsenergie ohne Katalysator
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 5.
Ablagezone 2 von 5.
Ablagezone 3 von 5.
Ablagezone 4 von 5.
Ablagezone 5 von 5.
Aufgabe:
Wird bei einer chemischen Reaktion Energie frei, so ist das ein Zeichen dafür, dass man keinen Katalysator benötigt.
Bitte wählen:
Wahr
Falsch
Aufgabe:
Die Aktivierungsenergie ist stets endotherm, wird also den Reaktanden von außen zugeführt. Sie wird auf Teilchenebene zum großen Teil dafür benötigt, die alten Bindungen in den Edukten aufzubrechen, sodass sich die neuen Bindungen in den Produkten bilden können.
Ein brennendes Streichholz ist kein Katalysator. Wähle aus der nachfolgenden Liste Gründe, warum das so ist.
Man braucht viele Streichhölzer, um große Mengen an Wasserstoff und Sauerstoff entzünden zu können.
.
Ein rundes Streichholz hat im Vergleich zu einem Platinblech eine für die Reaktion ungünstig geformte Oberfläche.
.
Es senkt die Aktivierungsenergie nicht.
.
Man kann es nur einmal benutzen, da es nach dem Abbrennen verbraucht ist.
.
Aufgabe:
A+B⇌AB Es gibt Reaktionen, die sowohl in die eine als auch in die andere Richtung verlaufen können, man nennt sie reversible Reaktionen. Gib an, ob folgende Aussage wahr oder falsch ist.
Da Katalysatoren die zu überwindende Aktivierungsenergie absenken, beschleunigen sie nicht nur die Hin-, sondern auch die Rückreaktion.
Wahr
Falsch
Aufgabe:
2H2+O2→2H2O Du weißt, dass die Knallgasreaktion mit Platin als Katalysator auch ohne Streichholz ablaufen kann, weil die notwendige Aktivierungsenergie sinkt. Wenn man den Katalysator aber wieder entfernt, nachdem die Reaktion begonnen hat, so steigt die Aktivierungsenergie wieder auf ihren alten Wert. Entscheide, was das für den Fortgang der Knallgasreaktion bedeutet, und markiere zutreffende Aussagen.
Die Reaktion kommt ohne Katalysator zum Erliegen.
.
Die Reaktion kehrt sich um und es entstehen O2 und H2, wenn auch langsam.
.
Die Reaktion läuft trotzdem weiter, weil sie stark exotherm ist.
.
Aufgabe:
Beim Einsatz von Katalysatoren läuft die Reaktion auf deren Oberfläche ab. Markiere, welche Eigenschaft die Oberfläche des Katalysators deshalb haben sollte, wenn die Reaktion möglichst schnell ablaufen soll.
Sie sollte glatt sein.
.
Sie sollte klein sein.
.
Sie sollte gebogen sein.
.
Sie sollte groß sein.
.
Sie sollte flach sein.
.
Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie
Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie (einfach)
Entscheide, zu welchem Zeitpunkt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion am größten ist.
Sie ist konstant, d. h., der Zeitpunkt spielt keine Rolle.
.
zur Mitte der Reaktion
.
zu Beginn der Reaktion
.
kurz vor Ende der Reaktion
.
Aufgabe:
Dargestellt ist ein Konzentration-Zeit-Diagramm. Darin sind zwei Reaktionsverläufe einer Reaktion von Edukt A (blau) zu Produkt C (grün) dargestellt. Eine Reaktion wurde mit und die andere ohne Katalysator durchgeführt. Ordne die unten stehenden Eigenschaften entweder dem durchgezogenen oder dem gestrichelten Reaktionsverlauf zu.
Greifbares Element 1 von 6.
hohe Reaktionsgeschwindigkeit
Greifbares Element 2 von 6.
niedrige Reaktionsgeschwindigkeit
Greifbares Element 3 von 6.
große Aktivierungsenergie
Greifbares Element 4 von 6.
kleine Aktivierungsenergie
Greifbares Element 5 von 6.
mit Katalysator
Greifbares Element 6 von 6.
ohne Katalysator
Keine Ablagezone.
Ablagezone 1 von 2.
durchgezogene Linie
Ablagezone 2 von 2.
gestrichelte Linie
Aufgabe:
Entscheide, ob die Aussage wahr oder falsch ist.
Ein Katalysator wirkt, indem er als zusätzlicher Stoßpartner fungiert. Somit wird die Zahl der Zusammenstöße zwischen den Molekülen erhöht und dadurch die Wahrscheinlichkeit für eine Reaktion gesteigert.
Wahr
Falsch
Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie (schwer)
In der Regel muss Aktivierungsenergie aufgebracht werden, damit eine Reaktion stattfinden kann. Es gibt aber auch einige wenige Reaktionen, die stark exotherm sind. Deshalb wird bei ihnen Aktivierungsenergie freigesetzt. Wähle jene Reaktionen aus, auf die Letzteres zutrifft.
2H2+O2→2H2O
.
Bei keiner der drei Reaktionen wird Aktivierungsenergie frei.
.
Bei allen drei Reaktionen wird Aktivierungsenergie frei.
.
Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3
.
3H2+N2→2NH3
.
Aufgabe:
Zieh die Formeln und Wörter an die richtigen Stellen.
Beim
-
-Verfahren wurde früher neben den beiden Ausgangsstoffen (also neben
und dem leichteren
) auch noch Magnetit (
) eingesetzt. Aus ihm entsteht durch Reduktion der eigentliche Katalysator
. Durch seine Zugabe wird die nötige Aktivierungsenergie
und die Reaktionsgeschwindigkeit
. Einziges Produkt des Verfahrens ist Ammoniak (
).
N2
Fe
NH3
H2
Bosch
Haber
erhöht
gesenkt
Fe3O4
Aufgabe:
Entscheide, ob die folgende Aussage wahr oder falsch ist.
Eine Reaktion A verläuft bei 24 °C genauso schnell wie eine Reaktion B bei 40 °C. Verdoppelt man jetzt die jeweilige Temperatur der beiden Reaktionen, so laufen sie zwar deutlich schneller ab, aber immer noch gleich schnell.
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