Atommasse – Klassenarbeiten
Atommasse – Lexikoneinträge
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Zwei von M. Faraday gefundene Gesetze zur quantitativen Beschreibung von Elektrolysen . Das 1. Faradaysche Gesetz besagt, dass die beim Durchgang von Gleichstrom durch einen Elektrolyten an den Elektroden abgeschiedenen Stoffmassen m der Stromstärke I und der Zeit des Stromflusses t direkt proportional sind: m = c · I · t Der materialabhängige Proportionalitätsfaktor c wird als elektrochemisches Äquivalent bezeichnet und lässt sich berechnen als: \(C= \frac{M}{z \cdot F}\) Dabei ist M die Molmasse, z die Wertigkeit des betreffenden Elements und F die Faraday- Konstante (F = 96485,34 C/Mol)...
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Masse eines Moleküls, ausgedrückt in atomaren Masseneinheiten (u). Die Molekülmasse ist die Summe der Atommassen der Atome eines Moleküls . Die relative Molekülmasse ist eine Verhältnisgröße und gleicht dem Zahlenwert der in atomaren Masseneinheiten gemessenen Molekülmasse. Beispielsweise hat das Wassermolekül H 2 O die Molekülmasse (1 + 1 + 16) u = 18 u und die relative Molekülmasse 18.