Schwefelsäure – Klassenarbeiten
Schwefelsäure – Lexikoneinträge
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Ein technisches Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure .
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(rauchende Schwefelsäure ): In gereinigtem Zustand farblose, sonst (durch Verkohlung organischer Verunreinigungen) dunkelbraun gefärbte, ölartige Lösung von Schwefeltrioxid, SO 3 , in konzentrierter Schwefelsäure, H 2 SO 4 . Oleum ist instabil und gibt unter normalen Bedingungen wieder Schwefeltrioxid an die Atmosphäre ab. Da sich Schwefeltrioxid rasch mit dem in der Luft enthaltenen Wasser verbindet, entsteht ein Nebel . Da dieser (fälschlicherweise) oft als Rauch bezeichnet wird, nennt man Oleum häufig auch rauchende Schwefelsäure.
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Chemisches Element der VI. Hauptgruppe , Zeichen S, OZ 16, relative Atommasse 32,07; Mischelement. Physikalische Eigenschaften : Schwefel tritt in mehreren allotropen Modifikationen auf: Bei Normaltemperatur in leuchtend gelben, rhombischen Kristallen (α-Schwefel, Dichte 2,07 g/cm³, Fp. 112,8 °C), oberhalb 95,6 °C als monokliner hellgelber β-Schwefel (Dichte 1,96 g/cm³); oberhalb des Schmelzpunkts von 119 °C bildet Schwefel eine leicht bewegliche gelbe Flüssigkeit (λ-Schwefel), die ab 160 °C in eine rotbraune viskose Masse (µ-Schwefel) übergeht. Ab 200 °C wird die Schmelze dünnflüssig, bei 444...
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H 2 SO 4 : Sauerstoffsäure des positiv sechswertigen Schwefels . Wasserfreie Schwefelsäure ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, Dichte 1,84 g/cm³ bei 20 °C, Fp. 10 °C, Sp. 338 °C. Konzentrierte Schwefelsäure ist meist 98 %ig, die Akkumulatorsäure etwa 30 %ig, verdünnte Schwefelsäure 16 %ig. Konzentrierte Schwefelsäure, die zusätzlich Schwefeltrioxid gelöst enthält, wird Oleum genannt. Konzentrierte Schwefelsäure ist außerordentlich hygroskopisch : Sie entzieht Wasser sogar organischen Substanzen (z. B. Zucker ), wobei diese verkohlen. In Wasser löst sie sich unter starker Wärmeentwicklung und...
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[zu lat. sulfur » Schwefel «]: Die Salze der Schwefelsäure , H 2 SO 4 . Die neutralen (normalen, sekundären) Sulfate haben die allgemeine Formel \(\ce {M}_2^I\ce {SO_4} \) , als Anion (Säurerest) enthalten sie also das Sulfat-Ion, \(\ce{SO4^2}\) . Sulfate sind von nahezu sämtlichen Metallen bekannt. Bis auf die von Calcium , Strontium , Barium und Blei gehen sie in Wasser leicht in Lösung . Viele dieser Salze kristallisieren aus ihren wässrigen Lösungen mit Kristallwasser aus.