Schwefel – Lexikoneinträge
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[zu griech. chalkos »Erz«, » Metall «, » Kupfer «, gennan »erzeugen«]: Die VI. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente . Sie enthält die Elemente Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se) und Tellur (Te). Sauerstoff und Schwefel sind Nichtmetalle , Selen und Tellur Halbmetalle . Alle Chalkogene bilden Wasserstoffverbindungen und setzen sich leicht mit Metallen um.
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Ein technisches Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure .
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Chemische Elemente , die nicht die charakteristischen Eigenschaften der Metalle aufweisen und insbesondere den elektrischen Strom nicht leiten. Die Nichtmetalle treten ausschließlich in den Hauptgruppen des Periodensystems der Elemente auf. Zu ihnen zählen neben dem Wasserstoff die Elemente Kohlenstoff , Stickstoff , Phosphor , Sauerstoff , Schwefel , die Halogene und die Edelgase . Einige Nichtmetalle existieren auch in Modifikationen mit metallischem Charakter. So weist z. B. der schwarze Phosphor metallische Eigenschaften auf.
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Aus Schwefel , Holzkohle und Kalium- oder Natriumnitrat hergestelltes, fein gepulvertes Gemenge, das früher als Schießpulver verwendet wurde.
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Chemisches Element der VI. Hauptgruppe , Zeichen S, OZ 16, relative Atommasse 32,07; Mischelement. Physikalische Eigenschaften : Schwefel tritt in mehreren allotropen Modifikationen auf: Bei Normaltemperatur in leuchtend gelben, rhombischen Kristallen (α-Schwefel, Dichte 2,07 g/cm³, Fp. 112,8 °C), oberhalb 95,6 °C als monokliner hellgelber β-Schwefel (Dichte 1,96 g/cm³); oberhalb des Schmelzpunkts von 119 °C bildet Schwefel eine leicht bewegliche gelbe Flüssigkeit (λ-Schwefel), die ab 160 °C in eine rotbraune viskose Masse (µ-Schwefel) übergeht. Ab 200 °C wird die Schmelze dünnflüssig, bei 444...
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SO 2 : Ein farbloses, stechend riechendes Gas; es entsteht beim Verbrennen von Schwefel oder Rösten von Sulfiden; seine wässrige Lösung ist die schweflige Säure, H 2 SO 3 , eine schwache Säure, von der sich die Sulfite ableiten. Das durch katalytische Oxidation von Schwefeldioxid gewonnene Schwefeltrioxid, SO 3 , dient vor allem zur Herstellung von Schwefelsäure , H 2 SO 4 . Schwefeldioxid findet sich in allen aus schwefelhaltigen Brennstoffen entstehenden Abgasen und ist ein luftverunreinigender Schadstoff ( saurer Regen ).
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H 2 SO 4 : Sauerstoffsäure des positiv sechswertigen Schwefels . Wasserfreie Schwefelsäure ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, Dichte 1,84 g/cm³ bei 20 °C, Fp. 10 °C, Sp. 338 °C. Konzentrierte Schwefelsäure ist meist 98 %ig, die Akkumulatorsäure etwa 30 %ig, verdünnte Schwefelsäure 16 %ig. Konzentrierte Schwefelsäure, die zusätzlich Schwefeltrioxid gelöst enthält, wird Oleum genannt. Konzentrierte Schwefelsäure ist außerordentlich hygroskopisch : Sie entzieht Wasser sogar organischen Substanzen (z. B. Zucker ), wobei diese verkohlen. In Wasser löst sie sich unter starker Wärmeentwicklung und...
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[zu lat. sulfur » Schwefel «]: Die Salze der Schwefelsäure , H 2 SO 4 . Die neutralen (normalen, sekundären) Sulfate haben die allgemeine Formel \(\ce {M}_2^I\ce {SO_4} \) , als Anion (Säurerest) enthalten sie also das Sulfat-Ion, \(\ce{SO4^2}\) . Sulfate sind von nahezu sämtlichen Metallen bekannt. Bis auf die von Calcium , Strontium , Barium und Blei gehen sie in Wasser leicht in Lösung . Viele dieser Salze kristallisieren aus ihren wässrigen Lösungen mit Kristallwasser aus.
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Verbindungen des Schwefels mit stärker elektropositiven Elementen (meist Metallen ). Die Sulfide können als Salze der Säure Hydrogensulfid (Schwefelwasserstoff, H 2 S) aufgefasst werden; allerdings sind nur die Alkali- und Erdalkalisulfide (z. B. Natriumsulfid, Na 2 S, oder Magnesiumsulfid, MgS) reine Ionenverbindungen . Bei allen anderen Metallsulfiden liegen Übergänge zwischen Ionen- und Atomgittern bzw. zwischen Ionen- und Metallgittern vor. Deshalb lösen sich auch nur die Alkali- und Erdalkalisulfide als echte Salze leicht in Wasser .
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(Streichhölzer): Zur Entfachung und Übertragung von Feuer dienende Stäbchen aus Holz, Streifen aus Pappe oder anderem Material, die mit einer durch Reiben entflammbaren Zündmasse (Zündkopf) versehen sind. Für die Herstellung von Sicherheitszündhölzern werden die Holzstäbchen mit Natriumphosphatlösung imprägniert, um nach dem Verlöschen der Flamme ein Weiterglimmen zu verhindern. Zum besseren Entflammen wird das Ende des Stäbchens vor dem Aufbringen der Zündmasse mit Paraffin überzogen. Die Zündmasse besteht aus einem Sauerstoffträger (z. B. Kaliumchlorat ), dem Flammenbildner ( Schwefel u. a.)...