Sauerstoff – Klassenarbeiten
Sauerstoff – Lexikoneinträge
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aerob : Bezeichnung für Lebensvorgänge, die nur in Gegenwart von Sauerstoff ablaufen; aerob lebende Organismen heißen Aerobier (Aerobionten). – Gegensatz: anaerob .
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Als anaerob bezeichnet man Lebensvorgänge, die ohne Sauerstoff ablaufen. Unter den anaerob lebenden Organismen (Anaerobier, Anaerobionten) können sich einige auch bei Anwesenheit von Sauerstoff entwickeln ( fakultative Anaerobier ; z. B. Milchsäurebakterien, Hefepilze), für andere ist Sauerstoff absolut giftig ( obligate Anaerobier ; z. B. die Erreger des Wundstarrkrampfs, Buttersäurebakterien und Methanbakterien). Gegensatz: aerob .
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[zu griech. chalkos »Erz«, » Metall «, » Kupfer «, gennan »erzeugen«]: Die VI. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente . Sie enthält die Elemente Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se) und Tellur (Te). Sauerstoff und Schwefel sind Nichtmetalle , Selen und Tellur Halbmetalle . Alle Chalkogene bilden Wasserstoffverbindungen und setzen sich leicht mit Metallen um.
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Ein einfaches qualitatives Verfahren zum Nachweis von Sauerstoff . Hierzu wird ein glühender Holzspan in das mit dem zu untersuchenden Gas gefüllte Reaktionsgefäß eingeführt; bei Aufleuchten des Spans (Sauerstoffgehalt mindestens 30 Vol.-%) ist die Glimmspanprobe positiv, bei Erlöschen (z. B. bei Stickstoff ) negativ.
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Gemisch aus gasförmigem Wasserstoff und Sauerstoff , das bei 500–600 °C mit lautem Knall explodiert . Am heftigsten verläuft die Knallgasexplosion, wenn ein Gemisch aus zwei Teilen Wasserstoff und einem Teil Sauerstoff entzündet wird.
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Methode zur Überprüfung der Sauerstofffreiheit von mit Wasserstoffgas gefüllten Gefäßen oder Apparaturen. Gemische von Wasserstoff und Sauerstoff explodieren nur innerhalb bestimmter Explosionsgrenzen. Für die Knallgasprobe fängt man in einem Reagenzglas Gas aus der Apparatur auf und entzündet es, indem man die Öffnung des Glases an eine Flamme hält. Besteht das Gas nur aus Wasserstoff, so brennt es ruhig und fast geräuschlos ab. Enthält es dagegen genügend Sauerstoff, so ist bei der explosionsartigen Verbrennung ein pfeifendes Geräusch zu hören.
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Frühere Bezeichnung für Distickstoffmonooxid.
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Gas gemisch der Erdatmosphäre. Die Zusammensetzung trockener, reiner Troposphärenluft zeigt die Tabelle. Der Rest besteht aus weiteren Edelgasen und Wasserstoff . In unterschiedlichen Mengen können Wasserdampf und Spurengase wie Stickstoff- und Schwefeloxide, Kohlenstoffmonooxid oder Ozon hinzukommen. Die Gase können durch fraktionierte Destillation (Luftzerlegung) aus flüssiger Luft (Sp. -195 °C) gewonnen werden. Hauptbestandteile trockener Troposphärenluft Stickstoff 78,09 Vol.-% Sauerstoff 20,95 Vol.-% Argon 0,93 Vol.-% Kohlenstoffdioxid 0,04 Vol.-%
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[Abk. von griech.-lat. oxygenium »Säurebildner«]: Zeichen für Sauerstoff .
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Verbindungen des Sauerstoffs mit einem anderen Element , in denen der Sauerstoff den elektronegativeren Anteil bildet. (Da Fluor eine größere Elektronegativität besitzt als Sauerstoff, zählt OF 2 nicht zu den Oxiden, sondern zu den Fluoriden .) Die Oxide gehören zu den am häufigsten auftretenden Verbindungen. Mit Ausnahme der Edelgase vereinigen sich alle Elemente mit Sauerstoff, wobei viele von ihnen je nach ihrer Oxidationsstufe verschiedene Oxide bilden können. Beispiele sind Eisen , von dem es Eisen(II)-Oxid, FeO, und Eisen(III)-Oxid, Fe 2 O 3 , gibt, und Kohlenstoff mit den Verbindungen...
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[griech. ozein »riechen«]: Trivialname für Trisauerstoff, O 3 , eine energiereiche Modifikation des Sauerstoffs , die unter Einwirkung von UV-Strahlen oder bei elektrischen Entladungen aus Disauerstoff, O 2 , entsteht. Physikalische Eigenschaften : Blaues Gas, Fp. -192,5 °C, Sp. -111,9 °C. Chemische Eigenschaften : Bereits in Spuren deutlich riechbar; sehr giftig; bei gewöhnlicher Temperatur und Atmosphärendruck unbeständig (zerfällt langsam wieder in O 2 ). Es wirkt stark oxidierend ( Oxidationsmittel ), was auf das kurzzeitige Auftreten von Sauerstoffatomen beim Zerfall des Ozons...
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Chemisches Element der VI. Hauptgruppe , Zeichen O, OZ 8, relative Atommasse 16,0; Mischelement. Physikalische Eigenschaften : Farb-, geruchs- und geschmackloses, in Wasser mäßig lösliches Gas mit einer Dichte von 1,43 g/l (bei physikalischen Normalbedingungen), Fp. -218,79 °C, Sp. -182,95 °C. Chemische Eigenschaften : Sauerstoff tritt normalerweise molekular als Disauerstoff, O 2 , auf. Daneben können z. B. durch elektrische Entladungen sowohl kurzlebiger einatomiger Sauerstoff als auch Ozon (Trisauerstoff, O 3 ) gebildet werden. Sauerstoff ist chemisch sehr reaktionsfähig und bildet mit fast...