Salzsäure – Klassenarbeiten
Salzsäure – Lexikoneinträge
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Salze, in denen das Chlor mit negativer Ladung auftritt. In erster Linie zählen dazu die Salze der Salzsäure , HCl, z. B. Calciumchlorid, CaCl 2 . Früher wurden auch chlorsubstituierte organische Verbindungen, bei denen das Chloratom kovalent gebunden ist, als Chloride bezeichnet ( Halogenkohlenwasserstoffe ). Ein Beispiel ist das Methylchlorid, CH 3 Cl, das korrekt als Monochlormethan bezeichnet werden muss.
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HCl: Farbloses, stechend riechendes, unbrennbares Gas. Die wässrige Lösung des Chlorwasserstoff ist die technisch äußerst wichtige Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure).
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KCl: Kaliumsalz der Salzsäure ; es kristallisiert aus seiner wässrigen Lösung in Form farbloser Würfel aus. Verwendung : Als Düngemittel sowie als Ausgangsstoff zur Darstellung anderer Kaliumverbindungen.
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Gemisch aus einem Teil konzentrierter Salpetersäure , HNO 3 , und drei Teilen konzentrierter Salzsäure , HCl. Königswasser löst aufgrund seines Gehaltes an freiem Chlor , Cl•, und Nitrosylchlorid, NOCl, die nach der Reaktionsgleichung HNO 3 + 3 HCl → NOCl + 2 Cl• + 2 H 2 O entstehen, sogar Platin und Gold , den »König« der Metalle: Au + 3 Cl• → AuCl 3 .
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(Chlorwasserstoffsäure), HCl: Die wässrige, in reinem Zustand farblose, häufig aber durch Verunreinigungen gelb gefärbte Lösung des Chlorwasserstoffs . Salzsäure siedet azeotrop bei 108,6 °C mit 20,4 Gewichts-% HCl. Salzsäure löst alle Metalle mit negativem Normalpotenzial. Aus konzentrierter Salzsäure entweicht ständig Chlorwasserstoff (hoher Partialdruck ), der mit dem in der Luft enthaltenen Wasserdampf Salzsäurenebel bildet (»rauchende« Salzsäure). Salzsäure wird durch Einleiten von Chlorwasserstoffgas in Wasser hergestellt. Sie wird u. a. zur Herstellung von Metallchloriden und als...
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Viele Säuren und Basen waren bereits im Altertum bekannt. Sie wurden zuerst nach ihren geschmacklichen und stofflichen Eigenschaften benannt: Säuren (wie beispielsweise die Essigsäure , die Citronensäure , die Oxalsäure usw.) schmecken sauer, und Laugen schmecken seifig und fühlen sich auch so an. Ihre wässrigen Lösungen werden auch Laugen genannt. Die heutige Definition der (normalen) Säuren und Basen stammt von J. N. Brønsted und Thomas Martin Lowry (*1874, †1936): Säuren sind Moleküle oder Ionen , die Protonen abgeben können, also Protonendonatoren, Basen sind Moleküle oder Ionen, die...