Salze – Lexikoneinträge
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Salze der nur in wässriger Lösung beständigen Bromsäure, HBrO 3 , z. B. Kaliumbromat, KBrO 3 . Das Brom liegt hier in der Oxidationsstufe +5 vor.
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Verbindungen, in denen Brom in der Oxidationsstufe -1 auftritt. Das sind zum einen die Salze der Bromwasserstoffsäure, HBr, z. B. Natriumbromid, NaBr, zum anderen organische Bromverbindungen, z. B. Alkylbromide, die korrekt aber als Bromalkane zu bezeichnen sind.
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Salze, in denen das Chlor mit negativer Ladung auftritt. In erster Linie zählen dazu die Salze der Salzsäure , HCl, z. B. Calciumchlorid, CaCl 2 . Früher wurden auch chlorsubstituierte organische Verbindungen, bei denen das Chloratom kovalent gebunden ist, als Chloride bezeichnet ( Halogenkohlenwasserstoffe ). Ein Beispiel ist das Methylchlorid, CH 3 Cl, das korrekt als Monochlormethan bezeichnet werden muss.
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Verbindungen, in denen ein Halogenatom als negativer Bestandteil vorkommt, v. a. die Salze der Halogenwasserstoffsäuren . Zu den Halogeniden gehören die Fluoride , Chloride , Bromide und Iodide .
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[zu griech. hypo »unter«, »unterhalb«]: Präfix in Namen von Verbindungen ( Säuren oder Salzen ), in denen sich das zentrale Atom in einer wesentlich niedrigeren als der maximalen Oxidationsstufe befindet (z. B. Hypochlorite ).
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Die Salze der nur in wässriger Lösung beständigen hypochlorigen (unterchlorigen) Säure HOCl. In wässriger Lösung stehen die Hypochlorite im Gleichgewicht mit der hypochlorigen Säure, die sich unter Freisetzung von Sauerstoff zersetzt: OCl – + H 2 O ⇌ HOCl + OH – HOCl → Cl – + 1/2 O 2 + H + Daher wirken Hypochlorite stark oxidierend.
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Salze der in Form farbloser Kristalle auftretenden Iodsäure HIO 3 , z. B. Natriumiodat NaIO 3 . Die meisten Iodate sind, mit Ausnahme der Alkaliiodate, in Wasser schwer löslich. Beim Erhitzen entwickeln sie Sauerstoff , sind aber keine so starken Oxidationsmittel wie die Chlorate und Bromate .
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Salze der Iodwasserstoffsäure HI (z. B. Silberiodid AgI). Im weiteren Sinne werden auch organische Iodverbindungen mit direkter Kohlenstoff-Iod-Bindung als Iodide bezeichnet, z. B. Methyliodid CH 3 I, das besser Monoiodmethan genannt wird.
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Farbloses, stechend riechendes Gas, das sich in Wasser sehr gut löst. Im Gegensatz zu den übrigen Halogenwasserstoffen ist Iodwasserstoff sehr unbeständig und zerfällt bei mäßig hoher Temperatur z. T. wieder in die Elemente . Iodwasserstoff ist eine Säure , seine Salze sind die Iodide .
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Die Ionenbindung (ionische Bindung) besteht zwischen Atomen , deren Elektronegativitäten sich stark unterscheiden, also zwischen Metallen und Nichtmetallen . Die Metalle geben ihre Außenelektronen bei der Bindungsbildung an die Nichtmetalle ab und liegen danach als Kationen vor. Sie erreichen dadurch die Elektronenkonfiguration des im Periodensystem voranstehenden Edelgases . Nichtmetalle nehmen so viele Elektronen auf, dass sie die Konfiguration des im Periodensystem nach ihnen stehenden Edelgases erreichen. Sie werden dadurch zu Anionen . Die bei dieser Reaktion entstehenden Verbindungen...
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Bildung von positiven Ionen durch Abtrennung eines oder mehrerer Elektronen aus einem neutralen Atom oder Molekül . Die Ionisation erfolgt bei chemischen Reaktionen, z. B. bei der Bildung von Salzen aus den Elementen , spontan durch Übertragung eines oder mehrerer Elektronen auf ein anderes Atom, das dann zum Anion wird. Bei physikalischen Prozessen wird die Ionisation durch Zufuhr von Energie, z. B. in Form von Wärme oder elektromagnetischer Strahlung, erreicht. Die zur Ionisation benötigte Energie wird Ionisierungsenergie genannt. Unter dem Begriff Ionisation wird im weiteren Sinne...
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KCl: Kaliumsalz der Salzsäure ; es kristallisiert aus seiner wässrigen Lösung in Form farbloser Würfel aus. Verwendung : Als Düngemittel sowie als Ausgangsstoff zur Darstellung anderer Kaliumverbindungen.