Salpetersäure – Klassenarbeiten
Salpetersäure – Lexikoneinträge
-
Gemisch aus einem Teil konzentrierter Salpetersäure , HNO 3 , und drei Teilen konzentrierter Salzsäure , HCl. Königswasser löst aufgrund seines Gehaltes an freiem Chlor , Cl•, und Nitrosylchlorid, NOCl, die nach der Reaktionsgleichung HNO 3 + 3 HCl → NOCl + 2 Cl• + 2 H 2 O entstehen, sogar Platin und Gold , den »König« der Metalle: Au + 3 Cl• → AuCl 3 .
-
[Abk. von lat. nitrogenium »Laugenbildner«]: Zeichen für Stickstoff .
-
[zu ägyptisch ntry bzw. griech. nitron »Laugensalz«]: Salze der Salpetersäure , HNO 3 , allgemeine Formel z. B. M I NO 3 . Sie wirken als Oxidationsmittel . Beim Erhitzen über ihren Schmelzpunkt hinaus spalten die Nitrate Sauerstoff ab: Alkali nitrate gehen dabei in -nitrite über, während die Nitrate der anderen Metalle in die entsprechenden Oxide , Stickstoffdioxid und Sauerstoff zerfallen. Sämtliche Nitrate lösen sich in Wasser . Ihre Darstellung erfolgt durch Umsetzen von Salpetersäure mit Metallen bzw. Metalloxiden, -hydroxiden oder -carbonaten. In großen Mengen wird Ammoniumnitrat NH 4 NO...
-
Viele Säuren und Basen waren bereits im Altertum bekannt. Sie wurden zuerst nach ihren geschmacklichen und stofflichen Eigenschaften benannt: Säuren (wie beispielsweise die Essigsäure , die Citronensäure , die Oxalsäure usw.) schmecken sauer, und Laugen schmecken seifig und fühlen sich auch so an. Ihre wässrigen Lösungen werden auch Laugen genannt. Die heutige Definition der (normalen) Säuren und Basen stammt von J. N. Brønsted und Thomas Martin Lowry (*1874, †1936): Säuren sind Moleküle oder Ionen , die Protonen abgeben können, also Protonendonatoren, Basen sind Moleküle oder Ionen, die...
-
Veraltet für Salpetersäure , HNO 3 . Der Name beruht auf der Fähigkeit von Scheidewasser, Gold und Silber voneinander zu trennen. Durch die oxidierende Wirkung der konzentrierten Salpetersäure wird das Silber zu Silber-Ionen oxidiert: \(\ce{Ag + 2 HNO3 -> AgNO3 +NO2 + H2O}\) Gold und auch Platin werden durch Scheidewasser nicht angegriffen.
-
Chemisches Element , V. Hauptgruppe ; Zeichen N, OZ 7, relative Atommasse 14,01, Mischelement. Physikalische Eigenschaften : Farb- und geruchloses, geschmackfreies, unbrennbares Gas mit einer Dichte von 1,25 g/l; Fp. -210 °C, Sp. -195,8 °C. Chemische Eigenschaften : Stickstoff existiert in Form sehr stabiler Moleküle, N 2 ; er ist daher chemisch sehr reaktionsträge und wenig wasserlöslich. Mit Lithium und mit den Metallen der Erdalkaligruppe verbindet er sich leicht zu Nitriden. Mit anderen Elementen reagiert er nur bei höheren Temperaturen oder unter dem Einfluss von Katalysatoren. Gewinnung...