Oxidationsstufe – Lernwege
Oxidationsstufe – Lexikoneinträge
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[zu griech. hypo »unter«, »unterhalb«]: Präfix in Namen von Verbindungen ( Säuren oder Salzen ), in denen sich das zentrale Atom in einer wesentlich niedrigeren als der maximalen Oxidationsstufe befindet (z. B. Hypochlorite ).
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(Oxidationsstufe): Die Ladung eines Atoms in einer Verbindung unter der Annahme, dass alle an der Verbindung beteiligten Elemente als Ionen vorliegen. Man spricht dabei auch von Formalladung. Das Konzept der Oxidationszahl erweist sich als vorteilhaft für das Aufstellen von Redoxgleichungen (Reduktion und Oxidation). Bei der Ermittlung der Oxidationszahl werden die Elektronenpaare der Atombindungen jeweils dem elektronegativeren Atom ( Elektronegativität ) vollständig zugeordnet. Im Wassermolekül z. B. befinden sich die Bindungselektronenpaare stark im Anziehungsbereich des Sauerstoffatoms...
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Verbindungen des Sauerstoffs mit einem anderen Element , in denen der Sauerstoff den elektronegativeren Anteil bildet. (Da Fluor eine größere Elektronegativität besitzt als Sauerstoff, zählt OF 2 nicht zu den Oxiden, sondern zu den Fluoriden .) Die Oxide gehören zu den am häufigsten auftretenden Verbindungen. Mit Ausnahme der Edelgase vereinigen sich alle Elemente mit Sauerstoff, wobei viele von ihnen je nach ihrer Oxidationsstufe verschiedene Oxide bilden können. Beispiele sind Eisen , von dem es Eisen(II)-Oxid, FeO, und Eisen(III)-Oxid, Fe 2 O 3 , gibt, und Kohlenstoff mit den Verbindungen...