Mol

[zu lat. aequus »gleich«]: Die gleiche Anzahl von Molen pro Volumeneinheit enthaltend.

(Teilchenzahl): Eine Basisgröße, mit der die Quantität einer Stoffportion auf der Grundlage der Anzahl der darin enthaltenen Teilchen bestimmter Art angegeben wird. SI-Einheit der Stoffmenge ist das Mol.

Eine stoffspezifische Größe in der Einheit 1 g/Mol, deren Zahlenwert mit dem der Molekülmasse übereinstimmt.

[abgeleitet von Molekül]: Einheitenzeichen Mol, SI-Einheit der Stoffmenge (Teilchenmenge). Festlegung: Ein Mol ist die Stoffmenge eines Systems bestimmter Zusammensetzung, das aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie Atome in 0,012 Kilogramm des Kohlenstoffnuklids 12C enthalten sind. Die in dieser Definition des Mols implizit enthaltene Teilchenzahl ist die Avogadro-Konstante NA: NA = 6,022142 • 1023 Mol–1 . Das Mol hängt eng mit der atomaren Masseneinheit u zusammen, denn es gilt: 1 g = 6,022 • 1023 u.

Konzentrationsangabe für Lösungen. Die Molalität wird gewöhnlich in der Einheit 1 Mol/kg gemessen und ist dann zahlenmäßig gleich der Anzahl der Mole, die in 1 kg Lösungsmittel gelöst sind. Beispiel: Eine 1-molale wässrige Lösung von Schwefelsäure, H2SO4, wird hergestellt, indem man 1 Mol H2SO4 (98,08 g) zu 1000 g Wasser gibt. Das Volumen spielt dabei (im Gegensatz zur Molarität) keine Rolle. Die Molalität einer Lösung ist daher temperaturunabhängig.