Iod – Lexikoneinträge
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[zu griech. hals » Salz « und gennan »erzeugen«]: Die VII. Hauptgruppe im Periodensystem der Elemente, d. h. die Elemente Fluor (F), Chlor (Cl), Brom , Iod (I) und Astat (At). Die Halogene sind sehr reaktionsfähige Nichtmetalle , die sich mit Metallen unter Salzbildung vereinigen.
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Chemisches Element aus der VII. Hauptgruppe , Zeichen I, OZ 53, relative Atommasse 126,90, Reinelement . Physikalische Eigenschaften : Dunkelgraue, metallisch glänzende, kristalline Substanz, Dichte 4,93 g/cm³, Fp. 113,5 °C, Sp. 184,35 °C. Iod sublimiert bereits etwas bei Raumtemperatur unter Bildung von violetten Dämpfen; in organischen Lösungsmitteln löst es sich mit brauner (z. B. in Alkohol , Ether) oder mit violetter Farbe (z. B. in Benzen). Chemische Eigenschaften : Iod ist wesentlich reaktionsträger als die übrigen Halogene . Gewinnung : Aus iodhaltigen Salzen im Meerwasser; aus...
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Salze der in Form farbloser Kristalle auftretenden Iodsäure HIO 3 , z. B. Natriumiodat NaIO 3 . Die meisten Iodate sind, mit Ausnahme der Alkaliiodate, in Wasser schwer löslich. Beim Erhitzen entwickeln sie Sauerstoff , sind aber keine so starken Oxidationsmittel wie die Chlorate und Bromate .
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Salze der Iodwasserstoffsäure HI (z. B. Silberiodid AgI). Im weiteren Sinne werden auch organische Iodverbindungen mit direkter Kohlenstoff-Iod-Bindung als Iodide bezeichnet, z. B. Methyliodid CH 3 I, das besser Monoiodmethan genannt wird.
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Ein äußerlich anzuwendendes Desinfektionsmittel, bestehend aus einer Lösung von 7 % Iod und 3 % Kaliumiodid in 90 %igem Ethanol .
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Farbloses, stechend riechendes Gas, das sich in Wasser sehr gut löst. Im Gegensatz zu den übrigen Halogenwasserstoffen ist Iodwasserstoff sehr unbeständig und zerfällt bei mäßig hoher Temperatur z. T. wieder in die Elemente . Iodwasserstoff ist eine Säure , seine Salze sind die Iodide .
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