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Wasser, Salze und Ionen 1


Hinweis

Diese Klassenarbeit deckt ausschließlich das Thema „Wasser, Salze und Ionen“ ab. Üblicherweise umfasst eine Halbjahresklassenarbeit mehrere Themen. Um dich gezielt darauf vorzubereiten, solltest du alle Themen bearbeiten, die ihr dieses Halbjahr behandelt habt.

Aufgabe 1

Ergänze folgenden Lückentext mit den richtigen Begriffen aus der am Ende gegebenen Liste. Die Begriffe können auch gar nicht oder mehrfach verwendet werden.

Besitzen Atome oder Moleküle eine ungleiche Zahl an ________________ und _________________, dann besitzen sie eine Ladung. In diesem Zustand nennt man sie _______________. Sind sie ________________ geladen, dann nennt man sie ____________________, ________________ geladen handelt es sich um _________________. Liegen gegenseitig geladene Partikel vor, dann ziehen sie sich _______________ an, sodass sich ein regelmäßig gebautes ____________________ bildet. Jedes _____________ ist darin von möglichst vielen ______________ umgeben und umgekehrt. Derartige Strukturen sind sehr _____________.

Auswahlmöglichkeiten: Ionengitter / Molekül / Elektronengas / elektrostatisch / magnetisch / magisch / hart / weich / dunkel / hell / Ion(en) / Proton(en) / Elektron(en) / positiv / negativ / Kation(en) / Anionen

  • Schwierigkeitsgrad:  1
  • Zeit:  4 Minuten
  • Punkte:  6

Aufgabe 2

Zwei im Folgenden gegebene Elemente reagieren miteinander. Bildet sich dabei ein Salz oder nicht?

  1. Kohlenstoff und Sauerstoff
  2. Wasserstoff und Brom
  3. Natrium und Stickstoff
  4. Magnesium und Fluor
  • Schwierigkeitsgrad:  2
  • Zeit:  4 Minuten
  • Punkte:  4

Aufgabe 3

Kalium bildet mit Chlor die Verbindung KCl, Wasserstoff bildet mit Chlor die Verbindung HCl. Obwohl diese beiden Verbindungen ähnliche Summenformeln besitzen, haben sie völlig andere Materialeigenschaften. 

  1. Warum ist das so?
  2. Nenne die Eigenschaften durch Vervollständigung folgender Tabelle: 
      KCl HCl

    Elektrische

    Leitfähigkeit

    Leitfähigkeit Leitfähigkeit

    Mechanische

    Festigkeit

       

    Schmelzpunkt (hoch oder niedrig)

       
  3. Begründe anhand der Struktur, warum die mechanischen Festigkeiten von KCl und HCl sich in dieser Weise unterscheiden.
  • Schwierigkeitsgrad:  3
  • Zeit:  4 Minuten
  • Punkte:  10

Aufgabe 4

  1. Auf welcher molekularen Eigenschaft beruht die Fähigkeit des Wassers, ein Salz zu lösen?
  2. Erkläre möglichst detailliert, was auf Teilchenebene passiert, wenn ein Salz sich in Wasser löst. Gehe dabei auch auf die Energiebilanz des Vorganges ein.
  • Schwierigkeitsgrad:  2
  • Zeit:  8 Minuten
  • Punkte:  5
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